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    （1）能否用pH试纸测新制氯水的pH
     
    ；将pH试纸用水润湿之后分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
     
    ，
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），离子反应总方程式为
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）氯水中含HClO，具有漂白性；pH试纸用水润湿，对酸溶液相当于稀释，盐酸中氢离子浓度变化大；
    （2）至铝离子刚好沉淀完全时，以2：3反应，生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾，溶液为中性．
    解答： 解：（1）氯水中含HClO，具有漂白性，则不能利用pH试纸测新制氯水的pH；pH试纸用水润湿，对酸溶液相当于稀释，醋酸可继续电离出氢离子，盐酸中氢离子浓度变化大，则pH误差大的为盐酸，故答案为；不能；盐酸；
    （2）至铝离子刚好沉淀完全时，以2：3反应，生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，溶液为中性，则pH=7，故答案为：=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
    点评：本题考查HClO的化学性质、酸的稀释及pH、离子反应等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及弱电解质的电离为解答的关键，注意氯水pH的测定使用pH计，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关性质比较中，不正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞N＞O
    B、氧化性：F2＞Br2＞I2
    C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D、金属性：Li＞Na＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是（　　）
    A、盐酸和硫酸
    B、H+
    C、Cl-与SO42-
    D、H+与SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同．
    （1）在标准状况下，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是
     

    A．H2S和SO2 B．O2 C．H2S     D．SO2和O2
    （2）若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成．
    （3）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是
     
    ．
    （4）在标准状况下，将120mL H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：
    ①当x在不同范围时y与x的函数关系．
    ②当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里：
     
    H2O2+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    O2↑+
     
    H2O，在该反应中，还原剂是：
     
    ，被还原的元素是：
     
    ，标准状况下每生成11.2LO2，转移转移电子数为
     

    （2）某混合溶液中可能含有的离子如表所示：
    可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧　化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，其对应物质的量浓度之比为
     
    ，一定不存在的阴离子是
     
    ；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    Ⅰ．A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．CH4+2O2═CO2+2H2O
    （1）根据反应的本质，两个反应都为
     
    反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A
     
    B
     

    （2）如果不能，说明其理由
     

    （3）如果能，最好应选择
     
    电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：
     
    正极电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的实验现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    ③电解总反应化学方程式
     
    ．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解的总反应方程式
     
    ．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素是具有相同
     
    的一类原子的总称．
    （2）核素是具有一定数目
     
    和一定数目
     
    的一种原子．
    （3）同一元素的不同
     
    （原子）间互称同位素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要：
    甲：（1）白色粉末，加热可分解，焰色反应为黄色；
    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
    （3）遇酸产生二氧化碳；
    （4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸发生中和反应缓慢而持久，可维持3到4小时．
    （2）乙成胶状覆盖于溃疡面上具有保护作用．
    （3）乙可溶于稀盐酸酸和氢氧化钠溶液中．
    ①请你推测甲是：
     
    （填化学式）
    ②试写出甲引起胃胀气的反应的离子方程式：
     
    ；
    ③试写出乙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学键一定属于非极性键的是（　　）
    A、共价化合物中的共价键
    B、离子化合物中的化学键
    C、H2O分子中的化学键
    D、非金属单质双原子分子中的化学键

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