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    18．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有配位键．
    （5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

    分析 （1）根据原子序数等于元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
    （2）碳碳单键和碳氢单键都是δ键，碳碳双键中一个是δ键，一个是π键；
    （3）分子晶体的熔沸点较低；根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp3杂化；正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断；
    （4）Cr3+与C2O4 2-2、H2O存在配位键；
    （5）利用均摊法计算晶胞中Cr原子数目．

    解答 解：（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；
    （2）单键为σ键，双键含有1个σ键、个π键，CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键，
    故答案为：1；9；
    （3）固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个σ键，甲基中碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4，甲基碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2 杂化，二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
    故答案为：分子；甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化；非极性；
    （4）配离子中Cr3+可以空轨道，C2O42-、H2O含有孤对电子，Cr3+与C2O42-、H2O之间形成配位键，
    故答案为：配位；
    （5）晶胞中Cr原子处于体心与顶点，晶胞中Cr原子数目=1+8×$\frac{1}{8}$=2，
    故答案为：2．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，涉及核外电子排布、化学键、配合物、杂化轨道、晶体类型与性质、分子极性、晶胞计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    C．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．乙醇在铜催化加热下可制得乙醚
    B．淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸
    C．苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯
    D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
    元素信息
    X原子半径最小
    Y单质在空气中含量最高
    Z其最外层电子数是电子层数的3倍
    W最高正价与最低负价的代数和为4
    由此回答以下问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
    （2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
    （3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
    Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
    Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（　　）
    A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
    B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
    C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
    D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关煤的综合利用下列说法正确的是（　　）
    A．煤和水煤气均是二次能源
    B．煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化
    C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
    D．由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

    根据以下化学反应框图填空：
    （1）单质F是H2．
    （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．
    （3）溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+．
    （4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）H2SO4或HNO3．
    （5）写出B→F+K的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （6）写出I→J的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （7）写出H→I的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
    C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
    D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

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