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    下列说法，正确的是（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
    ③活化分子比普通分子具有较高的能量　  
    ④化学反应的实质是原子的重新组合
    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
    ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
    A、②③⑥B、③④⑤
    C、②④⑤D、①③④⑤
    考点：化学反应速率的影响因素,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题
    分析：①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；　
    ②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量；
    ③活化分子具有较高的能量；　  
    ④化学变化中的最小微粒为原子；
    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；
    ⑥化学反应的实质与化学键有关．
    解答： 解：①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故错误；　
    ②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，故错误；
    ③活化分子具有较高的能量，可发生反应，而普通分子不具有反应所需的能量，故正确；　  
    ④化学变化中的最小微粒为原子，则化学反应的实质是原子的重新组合，故正确；
    ⑤从化学键角度可知，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；
    ⑥化学反应的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学反应的前提，故错误；
    故选B．
    点评：本题考查活化分子及化学反应的关系，为高频考点，把握活化理论为解答的关键，侧重分析与理解应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    （2）E电子式为
     
    ．
    （3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸反应时，发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1
    B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    D、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？
     
    ．
    （2）澄清溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程书写正确的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
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    有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有（　　）
    A、8种B、14种
    C、16种D、18种

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    已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（　　）
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    B、NaZ、NaY、NaX
    C、NaY、NaZ、NaX
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
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    C、用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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