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    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+  B．CO2+H2OHCO3— + H+ 
    C．CO32— + H2OHCO3— + OH—  D．HS— + H2OS2— + H3O+ 

    C

    解析试题分析：A、H3O+实际为H+，所以该离子方程式表示HCOOH电离生成HCOO?、H+；B、CO2与H2O反应生成H2CO3，该离子方程式表示电离；C、CO32?发生第一步水解生成HCO3?和OH?，正确；D、表示HS?的电离。
    考点：本题考查水解反应、离子方程式。

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    25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

    A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
    C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1

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    已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为

    A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+
    C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

    A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
    C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
    D．NaCN溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数   Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液一定呈酸性的是

    A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 
    C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
    A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
    D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液一定呈中性

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