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    【题目】从八角茴香中提取的莽草酸，是合成治疗禽流感的药物——达菲( Tamiflu) 的原料之一。其结构简式如图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是

    A.含有两种不同的官能团

    B.7个碳原子共面

    C.1mol能与4molNaOH 完全反应

    D.既能使 Br2的CCl4溶液褪色 ，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A. 莽草酸含有碳碳双键、羟基和羧基，共三种不同的官能团，A项错误；

    B. 莽草酸中不含苯环，环状结构碳原子不在同一平面， B项错误；

    C. 莽草酸中只有羧基能与NaOH反应，故1mol能与1molNaOH 完全反应，C项错误；

    D. 含有碳碳双键能与溴发生加成反应使其褪色，能与KMnO4 溶液发生氧化反应使其褪色，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是

    A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

    B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

    C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

    D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如图：

    （1）“反应Ⅰ”可在如图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为____。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为___。

    （2）反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。

    （3）“无色气体”为__(填化学式)。

    （4）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

    （5）H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图。

    （1）仪器a的名称为____。

    （2）A装置中，NaOH溶液的作用是___。

    （3）D中生成Na2S2O3的化学方程式为___。

    （4）装置C的作用有___、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是___。

    （5）本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。

    已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如表：

    温度/℃

    溶解度/g

    固相

    -10

    10.3

    Na2S·9H2O+冰

    10

    13.6

    Na2S·9H2O

    20

    18.7

    Na2S·9H2O

    40

    28.5

    Na2S·9H2O

    48

    35.7

    Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

    60

    39.1

    Na2S·6H2O

    80

    49.1

    Na2S·6H2O

    91.5

    61.3

    Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

    请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，__，得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

    （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

    （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

    ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

    【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

    【解析】

    (1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

    ②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

    ③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×＝0.25mol，质量为40g；

    (2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

    ②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

    【点睛】

    金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量；②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

    【题型】综合题
    【结束】
    21

    【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

    （1）写出N2的一种用途：___。

    （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为___。

    （3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

    （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。

    （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

    ①B分子中没有支链。

    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）B可以发生的反应有 （选填序号）

    ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是： 、 。

    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

    。

    （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：

    (1)基态铜原子的价电子排布式为_________________。

    (2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与 C 在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成 Ca(OH)2和一种 4 原子气体分子。

    ①CaCO3中阴离子的空间构型为______________。

    ②该气体分子中 σ 键与π键的数目之比为_____________。

    ③写出 2 种与 互为等电子体的分子的化学式______________。

    (3)工业上电解 CaCl2制Ca而不采用电解 CaO 的原因是_______________。

    (4)在碱性溶液中，缩二脲 HN( CONH2)2与 CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为__________、________。

    (5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b 两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。

    ①a图Ca-Ca 间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离为y pm。已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_______。

    ②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钙铜合金的密度是_______gcm-3(列出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。

    (2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

    (3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。

    (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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