Question

某化学兴趣小组利用如图装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）．

（1）A中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）按气流方向，仪器的连接顺序为（a）→

 

 

→

 

 

→

 

 

→

 

→尾气处理（填仪器接口字母编号）．
（3）盛放浓硫酸的仪器名称为

 

；该仪器在使用前应洗净并

 

．
（4）试剂X为

 

．
（5）装置E的作用为

 

．
（6）装置C的作用为

 

；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为

 

．
（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）A中是足量Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应进行，硫酸变稀后反应发生置换反应生成氢气；
（2）探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外），反应生成的气体先通过C证明含有二氧化硫，通过装置E吸收二氧化硫，再通过装置BD验证气体中是否含有氢气，利用氢气还原氧化铜生成水蒸气，通过硫酸铜变蓝色证明生成氢气；
（3）盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，仪器在使用前应洗净检漏；
（4）上述分析可知X为无水硫酸铜；
（5）装置E的作用为吸收SO₂并干燥H₂ ；
（6）装置C是品红溶液，它的作用是检验二氧化硫的存在，证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为加热褪色的品红溶液，恢复红色证明吸收了二氧化硫，证明反应气体中含有二氧化氯气体；
（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，让生成的气体排净装置中空气，避免市场的氢气和氧气混合加热发生爆炸；

解答： 解：（1）A中是足量Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随反应进行，硫酸变稀后反应发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答案为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外），反应生成的气体先通过C证明含有二氧化硫，通过装置E吸收二氧化硫，再通过装置BD验证气体中是否含有氢气，利用氢气还原氧化铜生成水蒸气，通过硫酸铜变蓝色证明生成氢气，装置连接为：d  e  h   i   b  c   f  g；
故答案为：d  e  h   i   b  c   f  g；
（3）盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，该仪器在使用前应洗净并检验是否漏液；
故答案为：分液漏斗；检验是否漏液；
（4）通过装置BD验证气体中是否含有氢气，利用氢气还原氧化铜生成水蒸气，通过硫酸铜变蓝色证明生成氢气，试剂X为CuSO₄（或硫酸铜、或无水硫酸铜）；
故答案为：CuSO₄（或硫酸铜、或无水硫酸铜）；
（5）装置E中的碱石灰的作用为吸收SO₂并干燥H₂ ，除去SO₂和水蒸气；
故答案为：吸收SO₂并干燥H₂（或除去SO₂和水蒸气）；
（6）装置C是品红溶液，它的作用是检验二氧化硫的存在，证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为加热褪色的品红溶液，恢复红色证明吸收了二氧化硫，证明反应气体中含有二氧化氯气体；
故答案为：检验SO₂；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色；
（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，让生成的气体排净装置中空气，避免市场的氢气和氧气混合加热发生爆炸，
故答案为：排出C装置中的空气，防止H₂与空气混合加热发生危险．

点评：本题考查了物质性质分析，反应产物的实验探究方法和实验过程分析应用，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．