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    改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是
    A．加热
    B．加入少量的盐酸
    C．加入少量的Na2CO3固体
    D．加入少量的NH4Cl晶体
    B

    试题分析：A．水的电离H2OH++OH-是吸热的，升高温度，水的电离平衡向电离的方向移动，水的电离程度增大。错误。B．加入少量的盐酸时，即增大了H2OH++OH-的生成物的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向即抑制水电离的方向移动。符合题意，正确。C．加入少量的Na2CO3固体时消耗了H2OH++OH-水电离产生的H+，使水电离产生的H+的浓度减小，电离平衡正向移动，最后使水的电离程度增大。不符合题意。错误。D。NH4+会和水电离产生的OH-离子结合产生弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致水的电离程度增大，与题干不符合。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
    V(NaOH)mL
    		0.00
    		10.00
    		18.00
    		19.80
    		19.98
    		20.00
    		20.02
    		20.20
    		22.00
    		40.00
    pH
    		3.0
    		4.7
    		5.7
    		6.7
    		7.7
    		8.7
    		9.7
    		10.7
    		11.7
    		12.5
    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（     ）
    A．pH=5．2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
    C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2
    D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
    其操作可分解为如下几步：
    a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________   ____。
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                 。
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.20
    		20.22
    		 
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		24.54
    		 
    第三次
    		25.00
    		0.42
    		20.40
    		 
     
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
    A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
    D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
    c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下水存在电离平衡，H2OH++OH? ，请回答：
    ①若升高温度，电离程度将     ，溶液呈    性。
    ②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡      移动，溶液的PH   。
    ③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数     ，由水电离出的c(H+)  c(OH_)．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（  ）
    A．电力B．核能C．太阳能D．氢能

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