用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是
A．NA个H＋的质量为1g
B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na＋
C．32gO2中含有2NA个氧原子
D．标准状况下，1molH2O中含有NA个分子
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
某气体物质质量为9.6g，含有6.02×1022个分子，则气体的相对分子质量为
A.64 B．32 C．96 D．32
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是
A．利用指南针确定航海方向
B．培育新品种，增加农作物产量
C．综合利用石油，合成优良人造纤维
D．设计新程序，开发电脑新功能
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是
A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3
B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
根据所学知识，请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。
（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式 。
（4）工业制备粗硅的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：填空题
NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。
（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
容器编号 | 起始各物质的物质的量/mol | 平衡物质的量(mol) | 平衡压强(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．a点v(正)大于v(逆)
B．c点反应速率最快
C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。
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