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18.已知:如图1

其中,R、R′表示原子或原子团.
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物,F的相对分子质量为278,其转化关系如图2所示(其他反应物、产物及反应条件略去):
请回答下列问题:
(1)中含氧官能团的名称是醛基
(2)A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液.上图所示反应中属于加成反应的共有3个.
(3)B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O.
(4)F的结构简式为
(5)写出含有HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:、HC≡CCOOCH3

分析 根据流程图和所给信息,A为1,3-丁二烯和溴单质加成的产物,即A为CH2BrCH=CHCH2Br,B到C的转化醇被氧化为醛的反应,故B为CH2OHCH=CHCH2OH,C为OHCCH=CHCHO,据题目所给的信息反应转化后可推知E为,D为,F为
(1)根据官能团的名称来回答;
(2)根据A到B的反应情况来确定所需要的试剂;
(3)根据伯醇能被氧气氧化为醛的化学性质来回答;
(4)根据物质之间的转化条件和性质来分析;
(5)根据同分异构题的书写方法来回答.

解答 解:(1)中含氧官能团是醛基,故答案为:醛基;  
(2)从A到B的转化过程是将卤代烃转化为醇类,条件为:NaOH的水溶液;CH2=CH-CH=CH2与溴反应生成CH2BrCH=CHCH2Br,属于加成反应;CH2=CH-CH=CH2和OHCCH=CHCHO生成属于加成反应;与H2反应生成属于加成反应,共有3个加成反应,故答案为:NaOH的水溶液;3;
(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为:CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O;故答案为:
CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O;
(4)F是之间发生酯化反应后的产物,结构简式为:,故答案为:
(5)C为OHCCH=CHCHO,符合条件的同分异构体有:HC≡CCOOCH3,故答案为:、HC≡CCOOCH3

点评 本题是一道有机框图推断题,考查了有机物的化学性质、官能团名称和有关化学反应类型的知识,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(1)现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上至少需要加水的质量为4.5吨.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(2)工业上用Mg(NO32替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂,现有50%(质量分数,下同)的硝酸M1吨,向其中加入80%的Mg(NO32溶液M2吨,蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg(NO32溶液(不含HNO3).若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO32、H2O均无损耗,则蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75.
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③,NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④.现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2),每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量增加44g.
求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一次重大车祸事故中,有一人双腿骨折,医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替,下列可用作人造关节且利用的性质正确的是(  )
A.氮化硅陶瓷 耐高温B.氧化锆陶瓷 韧性和耐磨性
C.钛酸钡陶瓷 导电性D.氧化铝陶瓷 透光性

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13.下列说法不正确的是(  )
A.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
B.蛋白质在一定条件下能发生水解反应,生成氨基酸
C.加热能杀死甲型H1N1流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性
D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水也不溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是BCE
A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B.将CO中毒者移至通风处抢救
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
D.配制硫酸溶液时,可先在量简中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入H2SO4
E.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀双氧水擦洗,然后敷药包扎
F.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是(  )
①CuSO4•5H2O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液         ⑥碱性酚酞溶液.
A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测.
(l)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:
I.As2 S3与过量的S2一存在以下反应:As2S3+3S2-?2AsS33-
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3.
②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行,提高沉砷效果.
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X为CaSO4(填化学式).
(2)冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限量为3.0×10-6g).
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2SO4共热,生成AsH3气体.
步骤2:将AsH3气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2 O3
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成.
①AsH3的电子式为
②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1,请通过计算说明该废渣是否符合排放标准.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O.

(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内.
(2)反应中,被还原的元素是+3价的Au元素,还原剂是Na2S2O3
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数自.

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