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    25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为(    )

    A.1010∶1              B.5×109∶1                 C.108∶1                D.1∶1

    解析：溶液的pH=11，则NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3 mol·L-1，溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1，水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-11mol·L-1，因此NaOH电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为108∶1。

    答案：C

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    水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）

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    已知25℃时，MgF2的溶度积常数KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列推断合理的是（　　）

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    水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）

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    （1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是（填序号）
     
    ．
    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故其显酸性
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    C．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
    D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
    E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知95℃时水的离子积Kw＝1×10－12,25℃时Kw＝1×10－14，回答下列问题：

    (1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．

    (2)95℃纯水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

    (3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________.

     

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