某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题
Ⅰ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。
(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。
(3)6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18 g，该过程中放出的热量为______________kJ。
Ⅱ．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
4P(红磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：4P(红磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_________________，反应过程中放出的热量为___________kJ。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_______________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率（ ）
A．90% B．80% C．45% D．10%
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题
2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：
(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。
(2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。
(3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。
②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。
(4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。
判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中密度不变
b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
c．v(CO2)：v(H2)=1：3
d．容器内压强保持不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)
SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是( )
A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率
D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
A．白磷不如红磷稳定
B．等质量时，红磷能量高于白磷
C．红磷转化成白磷不属于化学变化
D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。
（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为
A．332 kJ B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：
a： ，b： ．
（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
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