Question

16．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程表示）：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH₄Cl固体以及明矾后平衡移动方向以及pH的变化；
（2）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数；
（3）由图可知，此反应为放热反应，热效应=（209-348）kJ•mol^-1．

解答 解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；增大；
（2）硝酸铵分解生成N₂O和H₂O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N₂O）×c²（H₂O），NH₄NO₃中NH₄⁺的N元素化合价为-3价，NO₃^-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，故答案为：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）；4；
（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJ•mol^-1，故答案为：-139．

点评 本题主要考查的是弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素，还考查了氧化还原反应原理以及化学反应的热效应计算，难度不大．