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    2．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．
    装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
    装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
    （1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入．实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是打开两个弹簧夹，F中盛有的液体为NaOH溶液．
    （2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+．
    （3）装置C的作用是制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢，装置E的作用是安全瓶（防止液体倒吸）．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是cd．
    a．稀盐酸   b．品红溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
    （5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量．检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
    （供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

    分析 （1）若装置气密性良好，水滴的速度会越来越慢，直到最后不滴；
    弹簧夹甲打开后的作用是调节装置内气压与大气压平衡，弹簧夹乙打开后，可以使装置F中的NaOH溶液吸收尾气；
    （2）硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应，70%～80%的硫酸能提供该反应所需的足够的氢离子，依据浓硫酸难电离，稀硫酸电离的氢离子少解答；
    （3）通过观察装置C中导管中气泡冒出的快慢即可判断反应快慢；装置E可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置D中；
    （4）检验碱液的存在可用酸碱指示剂；
    （5）过量的SO2和过量的NaOH反应生成Na2SO3；Na2SO3与Ba（OH）2反应生成白色沉淀BaSO3．

    解答 解：（1）若装置气密性良好，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水，水滴的速度会越来越慢，直到最后不滴；
    弹簧夹甲打开后的作用是调节装置内气压与大气压平衡，弹簧夹乙打开后，可以使装置F中的NaOH溶液吸收尾气，所以实验开始时，打开A的活塞，应将甲和乙弹簧夹都打开；
    故答案为：水滴的速度会越来越慢，直到最后不滴；打开两个弹簧夹；NaOH溶液；
    （2）制备二氧化硫应有大量的氢离子，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸是因为：70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+；
    （3）装置C的作用是制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢；装置E可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置D中；
    故答案为：制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢；装置E可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置D中；
    （4）氢氧化钠过量，溶液显碱性，能够使石蕊变蓝，能够使酚酞变红色；
    故选：cd；
    （5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是：过量的SO2和过量的NaOH反应生成Na2SO3；
    亚硫酸根离子能够与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以检验亚硫酸根离子的方法和现象为：取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成；
    故答案为：制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量；取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．

    点评 本题考查了二氧化硫的制备和性质的检验，明确制备原理和装置作用是解题关键，考查学生分析实验的能力，题目难度中等．

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     ②KCl溶液（K2SO4）：所加试剂BaCl2，离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
     ③FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂Fe，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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