Question

将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO₃的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率．

Answer 1

分析：利用差量法求出平衡时参加反应的SO₂的物质的量，生成的SO₃的物质的量，再利用物质的量浓度、转化率定义计算，

解答：解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），物质的量减少
     2                          2           （2+1）-2=1
     2mol                      2mol        （4mol+2mol）-5mol=1mol
（1）平衡时SO₃的浓度为

2mol

4L

=0.5mol/L，
答：平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L；
（2）平衡时SO₂的转化率为

2mol

4mol

×100%=50%，
答：平衡时SO₂的转化率为50%．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．用差量法计算参加反应的SO₂的物质的量，生成的SO₃的物质的量，简化计算，注意优化解题方法．