Question

某课题组为探究淡黄色的草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）的化学性质，进行了一系列实验探究。

       （1）向盛有样品的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡后发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有           （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为       mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO      假设二：                 假设三：              

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

       【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：     

 

 

 

根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：                                                                 

Answer 1

（1）还原性 （1分）   0.6（1分）

（2）假设2：全部是Fe₃O₄，（1分）假设3：是FeO和Fe₃O₄的混合物（1分）

（3）【定性研究】实验步骤: 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液（2分）预期实验现象和结论：溶液不变红色，则假设1成立，溶液变成红色，则假设1不成立。（2分）

【定量研究】       （2分）

不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）