Question

【题目】H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO +2Cl﹣ ， 溶液中氢离子浓度增大，故A正确； B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A．
A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO +2Cl﹣；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．