[题目]化学平衡常数(K).电离常数(Ka.Kb).溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数.下列关于这些常数的说法.不正确的是A. 化学平衡常数的大小只与温度有关.与浓度.压强.催化剂无关B. 相同温度时.Ka (HCN) < Ka (CH3COOH).说明物质的量浓度相同时.氢氰酸的酸性比醋酸弱C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是

A. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关

B. 相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱

C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大

【答案】C

【解析】试题分析：A、化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A正确；B、二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B正确；C、溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C错误；D、弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，故D正确；故选C。

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组号	反应温度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O
组号	反应温度/℃	体积/ mL	浓度/ mol·L－1	体积/ mL	浓度/ mol·L－1	体积/ mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

A. AB. BC. CD. D

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