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    3．常温下能用铁制容器盛放的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸

    分析 A、铁在浓硫酸中发生钝化现象；
    B、浓盐酸可以和金属铁之间发生反应；
    C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应；
    D、稀硫酸可以和金属铁之间发生反应．

    解答 解：A、铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，保护了铁，所以能用铁制容器盛放浓硫酸，故A正确；
    B、浓盐酸可以和金属铁之间发生反应，铁因发生化学腐蚀而溶解，不能用铁制容器盛放，故B错误；
    C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，所以铁制容器不能盛放胆矾溶液，故C错误；
    D、稀硫酸可以和金属铁之间发生反应，能腐蚀铁，不能用铁制容器盛放，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生金属铁的性质，注意常温下浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁会发生钝化这一知识点，难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （l）第一电离能Y大于Z，电负性Y小于Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
    （2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式CN-．
    （3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是乙醇极性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶体析出；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为[Ar]3d9，配体为NH3
    （4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为sp3杂化；这组化合物的通式为NnHn+2W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类少（填“多”或“少”）．
    （5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代数式表示）．

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    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气．
    （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合气体中的SO2．
    （4）②中两次用到品红溶液，品红溶液A的作用是检验生成的SO2气体．品红溶液B的作用是验SO2是否除尽．
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    C．反应结束得到的溶液中含有AlCl3
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