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    下列各组比较中正确的是(　　)。
    A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
    C．密度:Li<Na<K<Rb<Cs
    D．碱性:LiOH>NaOH>KOH
    A
    锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应,故B错误;K密度比Na小,C错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
    A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
    C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
    (1)A、B、C、D分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
    (2)A的离子结构示意图为　　　　　,C的原子结构示意图为　　　　　
    (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成　　　　种盐,其化学式为　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填满,也可补充)
    (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。
    A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    D.以上说法都不全面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)。
    A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
    B．只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
    C．由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的
    D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
    (1)Y的最高价氧化物的化学式为       。
    (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。
    (3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。
    (4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。
    (5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是(  )
    A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
    B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
    C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
    D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
    A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
    B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
    C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较不正确的是
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
    B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
    C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
    D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋

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