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    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） ①Zn为负极，Cu为正极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③阳离子移向Zn极
    ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
    ⑤该装置能将电能转化为化学能
    ⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．

    A.①②④
    B.②③
    C.④⑤⑥
    D.③④⑤

    【答案】A
    【解析】解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故正确；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；⑤该装置能将化学能转化为电能，故错误；⑥若有0.5mol电子流经导线，所以质量为65×0.25=16.25g，故错误； 故选A．
    Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

    练习册系列答案
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    (1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

    (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

    ①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

    ④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷

    B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C. 苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯

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    【题目】下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）
    A.甲烷在氧气中燃烧
    B.NaOH溶液与硫酸溶液混合
    C.硫在氧气中燃烧
    D.焦炭在高温下与水蒸气反应

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    【题目】根据要求完成题目．
    （1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的结构示意图 ．
    （2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是 ．
    （3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4 ， B．碱性：Ca（OH）2Ba（OH）2
    （4）用电子式表示氯化镁的形成过程 ．

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    【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
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