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    【题目】下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
    A.金属Na着火，立即用水扑灭
    B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
    C.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

    【答案】D
    【解析】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；
    C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；
    D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．
    故选D．

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    A. BF3 B. NH3 C. SO3 D. CS2

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    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
    A.碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B.Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
    C.亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2O
    D.二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    【题目】【化学—选修3物质结构与性质】

    氮、磷、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的作用。回答下列问题：

    （1）N元素原子核外电子排布图为____________，基态As原子有________种不同能量的电子。

    （2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K+的存在。NO2－离子中N原子的杂化方式为__________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是 。

    （3）N、P、As氢化物沸点由高到低的顺序是 ，原因是 。

    （4）根据结构与性质的关系，说明H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因： 。

    （5）砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构如图。晶胞中距离Ga原子等距最近的Ga原子有 个，Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为

    A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A．SO42-的摩尔质量为96g mol－1

    B．1mol物质的质量等于该物质的式量

    C．1molO2的质量为32 g mol－1

    D．CO2的相对分子质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等浓度的下列稀溶液：①乙酸Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）

    A. ④②③①B. ③①②④C. ①②③④D. ①③②④

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    【题目】有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

    A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2O

    B．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2＞O2＞Na+＞H+

    C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等

    D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

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