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    12．为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是（　　）
    实验目的实验内容
    A证明氨水中存在一水合氨的电离平衡向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体
    B配制100mL1.0mol•L-1 NaOH 溶液向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固体，加水到刻度线
    C模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
    D比较Cl-和I-的还原性将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入氢氧化钠固体后溶液碱性增强，无法根据溶液颜色变化判断一水合氨的电离平衡；
    B．溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；
    C．阳极必须用惰性电极，否则铜放电，保护效果不好；
    D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物．

    解答 解：A．向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，无法据此证明氨水中存在一水合氨的电离平衡，故A错误；
    B．配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后转移到容量瓶中，题中存在不合理，故B错误；
    C．图装置中阳极为Cu，通电后Cu放电，保护效果较差，阳极应该用惰性电极，故C错误；
    D．将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中，溶液变蓝，证明I-的大于Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、金属腐蚀与防护、氧化还原反应等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

    （1）沉淀B化学式为Cu、Fe
    （2）反应③中Cl2属于氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （3）写出①反应中离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （4）溶液C中溶质是NaCl和FeCl3（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是 （　　）
    A．离子半径的大小：a＜b＜c＜d
    B．b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点
    C．将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
    D．y、w含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
    D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
    B．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
    C．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆
    D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH
    B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
    C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
    D．增大压强，平衡正向移动，K不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向制作印刷电路板的废液中，分别加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+
    B．通入过量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+
    C．加入过量铁粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
    D．加入过量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d．
    ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）K的电子排布式是 。

    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是 。

    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。

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