Question

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺    
②有白色胶状物质生成
③有气体产生  
④发生了1个氧化还原反应．

• A、①②③④
• B、②③④
• C、①②③
• D、②④

Answer 1

分析：某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子，SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，而NH₄⁺、Na⁺ 基本上不变，据此进行判断．

解答：解：某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子，SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的为NH₄⁺、Na⁺，故①正确；
②根据以上分析可知，有胶状物质硅酸生成，故②正确；
③碳酸根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故③正确；
④亚硫酸根离子能够与氯气发生氧化还原反应，故④正确；
故选A．

点评：本题考查了常见离子的检验、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，明确氯水的主要成分及具有的性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．