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( 14分)某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如下图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

(1)Na2O2中含有的化学键类型:          ;请写出a中反应的化学方程式      
查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;
②Na2O2与水反应分两步进行:Na2O2 + H2O =" NaOH" + H2O2      2H2O2 = 2H2O + O2
(2)请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:取少量b溶液于试管中,            ,证明溶液中有H2O2残留。
(3)结合资料,该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:
                     
② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构;
③ NaOH和H2O2共同作用结果。
(4)该小组同学测出c中溶液的pH为14,认为还不能排除假设②、③,于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:

实验
 
操作
 
现象
 
结论
 
1
 
向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12
 
加入NaOH后,无色溶液先变红,后褪色
 
           
             
 
2
 
向少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
 
溶液先变红,后褪色;加盐酸后,又出现红色,且不褪色
 

 
3
 
向Na2O2与水反应后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
……
 
 
                             
……
 
溶液pH大于13时,NaOH使变红的溶液褪色;pH在8~13时, NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
 
(5)某同学按取(4)中述实验2褪色后的溶液,加水稀释至pH=12,没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关,请写出理由:           

(14分)
(1)离子键、非极性共价键                                              (2分)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑                                          (2分)
(2)加入少量MnO2粉末,产生大量气泡,用带火星的木条检验,木条复燃。   (2分)
(3)① 溶液中NaOH浓度较大,pH≥13                                   (2分)
(4)① 仅H2O2不能破坏酚酞结构,酚酞褪色是H2O2和NaOH共同作用结果。
(或 假设②不正确,假设③正确)                                 (2分)
②溶液先变红,后褪色;加稀盐酸后,又出现红色,但随后褪色。        (2分)
(5)加入稀盐酸,会因发生中和反应而放热,使溶液温度升高。    

解析试题分析:(1)Na2O2中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 
(2)证明过氧化氢的存在,利用其在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应,生成氧气来判断。操作步骤是加入少量MnO2粉末,产生大量气泡,用带火星的木条检验,木条复燃。
(3)当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;所以① 的假设是溶液中NaOH浓度较大,pH≥13;
(4)实验1的现象说明①仅H2O2不能破坏酚酞结构,酚酞褪色是H2O2和NaOH共同作用结果;
实验3的结论说明Na2O2与水反应后的溶液(pH=14>13),所以滴加2滴酚酞先变红后褪色;加入盐酸使氢氧根离子浓度减小,又出现红色,pH在8~13时,NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色,所以最终溶液褪色。
(5)加水稀释不变红,加盐酸后变红,因为加盐酸后发生中和反应,中和反应是放热反应,体系温度升高,溶液红色出现。
考点:考查过氧化钠与水反应机理的探究,对实验现象的分析判断,化学方程式的书写

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

[实验化学]
磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是             
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2,离子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、                
②若滴定xmL滤液中的Fe2,消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中
c(Fe2)=        mol·L—1
③为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是      (填序号)。

A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为                 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:                         
(2)试剂X是      。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是       
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是             

(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:

写出途径①中反应的离子方程式                               ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                              

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固体,为了研究它的组成,请你参与同学们进行的如下探究活动:
可选用试剂:浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液;仪器自选。
(1)提出假设
假设一:固体全部是Na2SO3; 假设二:固体全部是Na2SO4
假设三:                                                  
(2)设计实验方案(略);选用下图装置进行实验,该装置的优点是                 

(3)进行实验:请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取适量固体样品于微型试管中;在W管a处滴入        、b处滴入      ;用胶管将W管与微型试管连接好
 
步骤2:用针筒吸入       ,将针头穿过微型试管的胶塞,向固体样品中注入该溶液。
                               
                               
                              
步骤3:拨出针筒,吸入蒸馏水洗净;再吸入
               注入微型试管中
                               
                               
                              
 
(4)若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中,则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式:                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________,完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定,以下实验过程不完整,请补充完整。

(1)按上图组装仪器,并______________________________________________;
(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,____________________________,
点燃A处酒精灯;
(4)充分反应后,撤掉酒精灯,________________________________________;
(5)测得反应后装置B增重2.25 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定,流程如下。

(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
f.滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果偏大
(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L1 KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(5分)为了探究乙酸乙酯水解的条件,做了如下实验
步骤一:取三支相同的试管编号为1、2、3,各试管内依次加入下列药品

试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4 mL蒸馏水
4 mL 蒸馏水
+3滴浓H2SO4
4 mL 蒸馏水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步骤二:将三支试管振荡后,静置,插入热水浴(约75℃)中,加热约5 min,加热过程中不再振荡。
回答下列问题:
(1)根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识,该实验预期可观察到的现象是下图中的     

(2)该实验对反应温度的控制较为严格,若温度过高时,产生的主要问题是     
(3)在步骤二中,振荡试管后可观察到液体稍显浑浊,其原因是     
(4)按所设步骤实验反应速率较慢,其主要原因是     
(5)在实际操作中,针对(4)中的原因进行改进后,预期的现象仍不明显,有人又将该实验作如下改进
试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4 mL饱和食盐水
4 mL饱和食盐水
+3滴浓H2SO4
4 mL饱和食盐水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是     

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学与人类生产、生活,社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒 
B.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品 
C.推广纳米TiO2光触媒技术铺设“生态马路”,将汽车尾气转化为无害物质 
D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面不属于居室污染物的是





消毒液、苯酚
尼古丁、二氧化氮
甲醛、二甲苯
一氧化碳、二氧化硫
A
B
C
D
 

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