（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示．请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是 （填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ．
③B元素与D元素形成的化合物的电子式为 ，价层电子对互斥模型为 ，中心原子的杂化方式为 ．
④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ．
考点：
元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：
（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，X原子核外电子数大于5，且X原子序数小于20，
则X为Mg元素，根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式；
（2）A的沸点最高，应该为原子晶体，则A为C元素；
A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素；
①分子中单键为σ键，双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键；
②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
③B是N元素、D是F元素，二者形成共价化合物NF3；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；
④H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物．
解答：
解：（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，X原子核外电子数大于5，且X原子序数小于20，则X为Mg元素，根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（2）A的沸点最高，应该为原子晶体，则A为C元素；
A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素；
①分子中单键为σ键，双键中1个是σ键1个是π键，三键中1个是σ键2个是π键，N2中含有1个σ键、2个π键，O2含有1个σ键、1个π键，故答案为：N2、O2；
②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能F＞N＞O，
故答案为：F＞N＞O；
③B是N元素、D是F元素，二者形成共价化合物NF3，其电子式为
，该分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以为正四面体结构，N原子为杂化，
故答案为：；四面体；sp3；
④H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，
故答案为：极性共价键．
点评：
本题考查电负性、第一电离能、原子杂化、微粒空间构型等知识点，为高考高频点，明确元素周期律、物质结构、价层电子对互斥理论等知识点即可解答，注意氯化铝为分子晶体而不是离子晶体，为易错点．
科目：高中化学 来源： 题型：
有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第八列 |
（1）已知BA5为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学符号）．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 ．
（4）G位于 族，G3+价电子排布式为 ．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 ．
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是 （ ）
A． 一定有乙烷 B． 一定有甲烷 C． 一定没有甲烷 D． 一定没有乙烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
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| A． | 具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
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| B． | 下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③ |
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| C． | ①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
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| D． | 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）
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| A． | 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子 |
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| B． | 2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子 |
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| C． | M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子 |
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| D． | 最外层电子数是核外电子总数的 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 标准状况时，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA |
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| B． | 34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA |
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| C． | 碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA |
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| D． | 将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在反应3H2+N2⇌2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（ ）
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| A． | 0.44s | B． | 1s | C． | 0.33s | D． | 2s |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不 能发生的反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
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| A． | ①②③④⑤⑥⑦ | B． | ⑦ | C． | ⑥ | D． | ② |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
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的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子