Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物 质的量之比为2：3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、将1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，正确的评价为Cl₂不足，只氧化I^-，故A错误；
B、Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B错误；
C、过量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有氢还原性，ClO^-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C错误；
D、1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，如果盐酸过量继续和Al（OH）₃反应，所以1mol[Al（OH）₄]^-和盐酸反应最多消耗4molH⁺，[Al（OH）₄]^-与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确；
故选D．