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    10．下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A．H2CO3?H++HCO3-； HCO3-?H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．NaHS═Na++H++S2-D．CH3COOH?H++CH3COO-

    分析 A．碳酸为多元弱酸分步电离，注意用可逆号；
    B．硫酸为强电解质，全部电离，用等号；
    C．硫氢化钠为弱酸的酸式盐，电离生成钠离子和硫氢根离子；
    D．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号．

    解答 解：A．碳酸为多元弱酸分步电离，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-； HCO3-?H++CO32-，故A正确；
    B．硫酸电离的方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B正确；
    C．硫氢化钠电离方程式：NaHS═Na++HS-，故C错误；
    D．醋酸的电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，弱电解质电离用可逆号表示，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
    D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
    C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
    D．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

    （1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O．
    （4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为减少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
    （5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值（列出简单的计算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；
    ②溴与乙醛发生加成反应；
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
    （3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：
    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．火药使用B．
    粮食酿酒    		C．
    转轮排字    		D．
    铁的冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
    C．在田间焚烧大量秸秆
    D．深入农村和社区宣传环保知识

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列物质氧化Fe3+时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr2+，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是（　　）
    A．Cr2O72-B．Cl2C．MnO4-D．H2O2

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