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11.有机物A的结构简式为,该有机物系统命名是2,4-二甲基-3-乙基戊烷,1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol,该烃一氯取代物有7种.

分析 根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名;1molC9H20完全燃烧消耗氧气的物质的量为:(9+$\frac{20}{4}$)mol=14mol,分子中有7种氢,所以一氯代物只有7种.

解答 解:该有机物最长碳链含有5个C,主链为戊烷,编号从左下方开始,在2、4号C各含有1个甲基,3号碳上有一个乙基,该有机物命名为:2,4-二甲基-3-乙基戊烷,1molC9H20完全燃烧消耗氧气的物质的量为:(9+$\frac{20}{4}$)mol=14mol,分子中有7种氢,所以一氯代物只有7种
故答案为:2,4-二甲基-3-乙基戊烷;14;7.

点评 本题考查了有机物的命名、有机燃烧的计算等知识,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,根据烃燃烧的规律计算.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.从氯元素的价态判断,下列物质中氯元素不能表现氧化性的是(  )
A.NaClB.Cl2C.HClOD.KClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,下图是分离操作步骤流程图.字母代表所加物质,数字代表操作方法.下列说法中错误的是(  )
A.甲是乙酸乙酯
B.①、②操作都是蒸馏
C.a试剂是饱和Na2CO3溶液
D.制备乙酸乙酯时加试剂的顺序是:乙醇、浓硫酸、乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液,混合溶液中c(FeCl3)=2mol/L,c(CuCl2)=1mol/L.请回答下列问题:
(1)该混合溶液中,Fe3+的物质的量n(Fe3+)=0.2mol.氯离子的物质的量浓度c(Cl-)=8mol/L.
(2)向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应.写出有关的离子方程式:
①2Fe3++Fe═3Fe2+
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6.铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2.已知Cu2O与稀硫酸反应,有红色金属析出且溶液呈蓝色.现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mL NO气体(标准状况).请回答下列问题:
(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O.
(2)生成硝酸铜的物质的量为0.25mol
(3)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为16g.
(4)若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为0.1mol.
(5)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为0.05mol<n<0.15mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下发生反应CO2(g)+c(s)?2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是(  )
A.反应CO2(g)+c(s)?2CO(g)△H<0
B.反应速率:V(状态Ⅰ)>V(状态Ⅲ)
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D.体系的压强:2P(状态Ⅰ)>P(状态Ⅱ)>P(状态Ⅰ)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:2A(g)+2B(g)?xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L,下列有关判断正确的是(  )
A.x=4B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下列化合物:①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
(1)写出上述物质的电子式

(2)只含有离子键的是④⑦,只含有极性键的是①,只含有非极性键的是⑥,既有离子键又有极性键的是③既有离子键又有非极性键的是⑤,既有极性键又有非极性键的是②,属于共价化合物的是①②,属于离子化合物的是③④⑤⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.试回答:
(1)E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族,
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(3)经测定A2W2显酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+.常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃.DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反后生成气体的体积是56 L(标准状况下).

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