Question

下列十二种物质中：Fe、CaO、SO₃、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH₄HCO₃、CCl₄、NH_3?H₂O、HF、BaSO₄、熔融的KCl．其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为（　　）

• A、5、2、2
• B、7、3、2
• C、6、2、4
• D、5、3、4

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质，弱电解质分步电离；以此解答．

解答： 解：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；
CaO是化合物，熔融状态下能够完全电离而导电，属于强电解质；
SO₃、本身不能电离，是化合物，属于非电解质；
盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
硫酸是化合物，在水溶液能完全电离而导电，属于强电解；
KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
NH₄HCO₃是化合物，在水溶液能完全电离而导电，属于强电解；
CCl₄在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
NH_3?H₂O在水溶液中能够部分电离而导电，属于弱电解质；
HF在水溶液中能够部分电离而导电，属于弱电解质；
BaSO₄是化合物，熔融状态下能够完全电离而导电，属于强电解质；
熔融的KCl是化合物，熔融状态下能够完全电离而导电，属于强电解质；
所以属于强电解质有：CaO、硫酸、NH₄HCO₃、BaSO₄、熔融的KCl；
属于弱电解质：NH_3?H₂O、HF；
属于非电解质：SO₃、CCl₄；
故选A．

点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．