[题目]设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．常温常压下.23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体.其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应.转移0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

【答案】A

【解析】

试题分析：A. 若23 g 全是NO2，则n(NO2)=23g÷46g/mol=0.5mol,n(O)=1mol. 若23 g 全是N2O4，则n(N2O4) =23g÷92g/mol=0.25mol,n(O)=1mol.所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子。正确。B．在水溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-。因此溶液中无HSO4-。错误。C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水发生水解制成胶体时，发生水解反应的离子只是其中的很少一部分离子。故错误。D．在 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每摩尔Na2O2的充分反应，转移NA个电子。所以0.1molNa2O2固体充分反应，转移0.1NA个电子.错误。

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【题目】用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔” 作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH==HCO3－

B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大

C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

D．若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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【题目】下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
－107	2073	－57	1723

A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　)

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有四种电解质溶液：

①NaHCO3　②NaAlO2　③CH3COONa　④NaOH

(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。

(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。

(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：

选项	物质	大气中的含量	温室效应指数	选项	物质	大气中的含量	温室效应指数
①	O2	21	0	⑤	N2O	3×10-5	160
②	H2O	1	0.1	⑥	O3	4×10-6	2000
③	CO2	0.03	1	⑦	CCl3F	2.8×10-8	21000
④	CH4	2×10-4	30	⑧	CCl2F2	4.8×10-8	25000

(1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________。

A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

(2)下列说法正确的是__________________。

A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是_____________.

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性异构

D.第一电离能：N

(4)水能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________。

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为：_________________。

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【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是＋7价

下列叙述不正确的是(　　)

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半径：W>X>Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z

D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O

D. 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

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