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    短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称：

    A________、B________、C________、D________。

    （2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

    （3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。

    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。

    （5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    （6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

     

    （1）氢　碳　氧　钠

    （2）第三周期第ⅥA族

    （3）

    （4）甲烷

    （5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

    （6）弱　氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等（合理答案均可）

    【解析】根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。

     

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    据此推断锌片是（ ）

    A．负极，被氧化 B．负极，被还原

    C．正极，被氧化 D．正极，被还原

     

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    B．一定是共价键

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    D．以上说法都不正确

     

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    C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

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    C．氯化铵晶体由NH4+和Cl－构成

    D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

     

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    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低

    B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同

    C．W的原子半径比X的小

    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

     

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    ①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强

    ③HClO4的酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大

    ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强

    A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④

     

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    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________________________________________________。

     

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