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    12．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

    分析 （1）亚硝酸是一元中强酸，电离生成氢离子和亚硝酸根离子；
    （2）①一般的化合物中O元素为-2价、H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断N元素化合价；
    ②根据转移电子相等判断产物；
    ③亚硝酸是中强酸，且具有氧化性和还原性，能与强氧化性、强还原性物质反应；
    （3）根据反应物、生成物书写反应方程式；
    （4）①电解时，Ce3+失电子生成Ce4+，发生氧化反应，应该在阳极上发生反应；
    ②阴极上亚硝酸根离子得电子生成NO或氮气，同时还生成水．

    解答 解：（1）亚硝酸是一元中强酸，电离生成氢离子和亚硝酸根离子，电离方程式为HNO2?H++NO2-，
    故答案为：HNO2?H++NO2-；
    （2）①一般的化合物中O元素为-2价、H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，N元素化合价=0-（-2）×2-（+1）×1=+3，故答案为：十3；
     ②酸性条件下，亚硝酸具有强氧化性，将碘离子氧化生成碘单质，I元素化合价由-1价变为0价，亚硝酸得电子化合价降低，二者以1：1反应，根据转移电子守恒知，每个N原子得到一个电子，产物中N元素化合价为+2价，所以生成NO，
    故答案为：NO；
     ③a．磷酸酸性大于亚硝酸，磷酸和亚硝酸钠反应生成亚硝酸，所以能得到亚硝酸，故不选；   
    b．碳酸酸性小于亚硝酸，二氧化碳和亚硝酸钠不反应，所以得不到亚硝酸钠，故选；
    c．稀硫酸酸性大于亚硝酸，硫酸和亚硝酸钠反应生成亚硝酸，所以能得到亚硝酸，故不选；     
    d．二氧化硫具有还原性，和亚硝酸钠发生氧化还原反应而得不到亚硝酸，故选；
    e．次氯酸具有氧化性，能将亚硝酸钠氧化而得不到亚硝酸，故选；
    故选bde；
    （3）根据反应物和生成物知，反应方程式为N02十NO十H2O=2HNO2，故答案为：N02十NO十H2O=2HNO2；
    （4）①电解时，Ce3+失电子生成Ce4+，发生氧化反应，应该在阳极上发生反应，所以在a流出，故答案为：a；
    ②阴极上亚硝酸根离子得电子生成NO或氢气，同时还生成水，电极反应式为NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O，故答案为：NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应，涉及电解原理、弱电解质的电离、方程式的书写等知识点，明确元素化合价与元素性质关系、离子放电顺序等知识点是解本题关键，难点是电极反应式的书写．

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    2．下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3B．Na和MgC．KHCO3和K2CO3D．Si和Al

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    3．下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（　　）
    A．BeCl2＞BF3＞CH4＞NH3B．CH4＞NH3=BF3＞BeCl2
    C．BeCl2＞BF3=NH3＞CH4D．NH3＞CH4＞BeCl2＞BF3

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    20．下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．①③D．②④

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    7．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应  ④还原反应  ⑤消去反应  ⑥酯化反应．合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（　　）
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    17．已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
    C．1mol该化合物最多可以与7molNaOH反应
    D．可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，但不可以在光照下与Br2发生取代反应

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    4．在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.1
    下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈0.33 mol/（L•min）
    B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10-2 mol/（L•min）
    C．反应到6 min时，H2O2分解了60%
    D．反应到10 min时，c（H2O2）≈0.24 mol/L

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    1．下列判断正确的是（　　）
    ①任何物质在水中都有一定的溶解度 
    ②浊液用过滤的方法分离
    ③分散系一定是混合物
    ④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质
    ⑤同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些
    ⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式
    ⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉
    ⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些．
    A．③⑥⑧B．②④⑥⑧⑦C．①②③④⑤D．全部不正确

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    2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．CO2分子是由极性键形成的极性分子
    C．HCHO分子中既含σ键又含π键
    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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