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一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:

Ⅰ.甲同学的方案如下图所示:

(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行_________次。

(2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为原因可能是_________(填序号)。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足,则可能造成误差

Ⅱ.乙同学的方案是:称取样品m g,并溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗涤沉淀的操作要点是___________________________。

(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全,但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是___________________________;测定的量,若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液,结果将具有更高的精确度,原因是___________________________。

Ⅰ.(1)4

(2)A、B、C、D

Ⅱ.(1)106n/197m

(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2—3次

(3)过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果  BaCO3相对分子质量比碳酸钙大,在的量一定的条件下,加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多,测定的相对误差较小

解析:Ⅰ.(1)

称NaOH固体质量为m1 g;反应前称干燥管和碱石灰质量为m2,反应后再称量干燥管和碱石灰质量至少两次,直至两次质量差<0.1 g。

(2)实验前未先排净装置内空气,干燥管后未再连一个干燥管,加硫酸的量不足或生成的CO2没有被完全吸收所以四种情况都可以。

Ⅱ.(1)据Na2CO3—BaCO3关系:得w(Na2CO3)=

(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2—3次。

(3)过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果。BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,在的量一定的条件下,加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多,测定的的相对误差较小。

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(4分)(1)玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是          (填代号)。

① 配制一定物质的量浓度的溶液            ② 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

③ 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜  ④ 测定某溶液的pH

⑤ 从草木灰(主要成分碳酸钾)中提取钾盐  ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

(2)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:取少量天然碱样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水,试简述理由                                                          

 

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①配制一定物质的量浓度的溶液           ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
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