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    【题目】化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

    A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵

    B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化

    C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度

    D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：碱溶液能使蛋白质变性，杀死虫卵，故A错误；明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于水的净化消毒，但不能淡化海水，故B错误；氨气易溶于水，呈碱性，能增大CO2的溶解度，故C正确；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。

    过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。

    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式： 。

    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(1-n) Fe2O4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。

    （4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__ _。

    （5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe2+标准溶液，搅拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010molL﹣1 的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x：y= 。[已知反应（未配平）：NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O，Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，新材料层出不穷．下列属于金属材料的是（ ）

    A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：

    （1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为 (填字母序号)；若他们选用D装置来收集O2，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为 。

    （2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为： → → → ；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO3溶液的作用： ；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。

    Ⅱ.某校化学实验室有四瓶失去标签的溶液，分别标为A、B、C、D，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。该校化学兴趣小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液。

    （3）丙同学的实验操作如图1所示，由此你推断该同学认为A一定不是 ；然后他再接着向实验后的混合溶液中滴加酚酞试液，发现混合溶液由无色变为红色，则丙同学得出结论：A一定是氯化钡溶液。

    （4）丁同学则不同意丙同学的结论，你认为丁同学的理由是 ；于是丁同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂为 (注：只能从下列备选试剂中选择一种！)，根据所选试剂他应该观察到的明显现象为 ；

    A．饱和食盐水 B．K2CO3溶液 C．蒸馏水 D．紫色石蕊试液

    由此证明了丙同学的结论是错误的；同时也确定了A的成分。

    （5）戊同学的实验操作如图2所示，实验时观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。写出D中发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。

    A．c(H+)＞c(OH-)

    B．c(H+)＜c(OH-)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

    D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

    （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。

    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是

    A．甲的化学式为C2H4

    B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子

    C．化学反应前后分子的种类都发生了改变

    D．乙和丙都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。

    (1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

    CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

    甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。

    (2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

    某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测 得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可，每空一条)。

    (3)下图所示装置工作时均与H2有关。

    图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。

    ②图2所示装置中，通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。

    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，可用固体NaOH干燥的是

    A. CO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

    A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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