Question

含CN^－ 的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN^－，OCN^－ 再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：
⑴  KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是      。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：
                                                            。
⑶ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L，该废水的密度为1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯       kg（保留到小数点后1位）。

Answer 1

⑴由KCN → KOCN碳元素化合价升高，被氧化的元素是碳；
⑵2KOCN＋4KOH＋3Cl₂=2CO₂＋N₂＋6KCl＋2H₂O,N由-3价变成0价，共变6价；
⑶20t废水的体积为：20×10⁶g/1 g/mL=20×10⁶mL, 即20×10³L，含KCN为20×10³L×650mg / L=1300×10³ mg,即：13kg, 再由KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O和2KOCN＋4KOH＋3Cl₂=2CO₂＋N₂＋6KCl＋2H₂O,得
关系式：2KCN   ~   5Cl₂
130        355
13kg       m