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    8．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化
    B．Zn作负极，被氧化
    C．Ag2O在正极上发生还原反应
    D．电解质溶液中的阴离子移向负极

    分析 根据电池反应式知，Zn失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．根据电池反应式知，KOH不参加反应，也没有其它溶质或溶剂生成，所以理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变，pH没有明显变化，故A错误；
    B．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，被氧化，故B正确；
    C．该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价，Ag2O作正极，发生还原反应，故C正确；
    D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，知道阴阳离子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（　　）
    A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是t2-t3．
    （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度1mol/L．
    （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值减小（增大、减小、无影响）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
    （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图2．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3．

    （1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
    （2）A的分子式为C8H8O2．
    （3）该物质属于哪一类有机物酯类．
    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
    a．A的相对分子质量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图
    （5）A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
    锌的质量/g锌的形状温度/℃锌完全溶解的时间/s
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片35t1
    E2颗粒15t2
    F2粉末15t3
    G2薄片（含少量杂质Cu）35t4
    （1）反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）t1=50s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍．
    （4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快．
    t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的说法正确的是（　　）
    A．它们都含有 92个中子B．235U原子核外有143个电子
    C．它们互为同位素D．它们是同种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于萃取实验的叙述错误的是（　　）?
    A．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
    C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
    D．选用酒精萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　）
    ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
    ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
    ③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
    ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
    ⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
    ⑥碱金属都应保存在煤油中
    ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
    ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．
    A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧

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