Question

氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

↓蒸发结晶
CuCl₂·2H₂O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是                                                
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是                                        

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是           和           .
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6.)

Answer 1

(1)使溶液A中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺；  (2)A  (3)Y：CuO或Cu(OH)₂  Z：Fe(OH)₃

本题是对一个实验问题进行理论分析.
解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe²⁺沉淀为Fe(OH)₂的PH值与Cu²⁺沉淀为Cu(OH)₂的PH较大，而与Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃的PH相差较大，所以可以通过先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的PH使铁以Fe(OH)₃沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H₂O₂最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液PH值时，应选用能与H⁺反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu²⁺沉淀.