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    X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
    下列说法正确的是：
    A．X的非金属性比Y的强
    B．X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
    C．Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
    D．某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    (1)微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
    (2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。
    (3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图               。
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是             。
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 。(用半径符号表示)
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为             >           。
    II．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是           （填序号）。
    a．S               b．N2                    c．C                        d．Al
    （2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16则A与C反应的方程式：并指出反应类型
                                                            
    （3）若A，B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
    （1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为      。
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是        ，B的名称是           。
    （3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成CO2-3和N2，写出该反应的离子方程式：                    。
    （4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是
    A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族
    C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为                                             
    A．19B．53C．72D．125

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。
    (2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____
    (3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质
    的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                    
    (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，
    B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。
    C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是（    ）       
    A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
    请回答下列问题：
    ⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
    ⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
    ⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；
    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

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