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    5．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    分析 在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行，以此解答该题．

    解答 解：A．使用催化剂，加快反应速率，缩短达到化学平衡的时间，可提高生产效率，故A正确；
    B．降低温度，化学反应速率降低，利用了化学反应速率理论，故B正确；
    C．化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率，化学反应速率与转化率无关，故C错误；
    D．促进化学平衡的向右移动，可生产较多的产品，利用了化学平衡理论，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
    （1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
    （4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）B的结构简式为CH3CH2OH，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品和碎瓷片后加热．
    ①碎瓷片的作用是防暴沸．
    ②图中X的化学式为Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、减少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层．
    ③试管1反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室用CuSO4•5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：
    （1）CuSO4•5H2O属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为②（选填①250mL、②500mL、③1000mL）．此时称取CuSO4•5H2O晶体的质量为250.0g．
    （3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签．请你判断其操作否（填“是”或“否”）完整．其中定容的具体操作为向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ．
    （4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有温度．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：
    ①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：无影响．
    ②称量时，所用的砝码已生锈：偏大．
    ③转移时，不小心将溶液溅出一些：偏小．
    ④定容时，俯视溶液的凹液面：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于1.5mol NH3的说法错误的是（　　）
    A．摩尔质量为17 g•mol-1
    B．所含的分子数目约为9.03×1023
    C．在标准状况下体积约为33.6L
    D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.87174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.075170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填写物质的序号）．
    A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写相应仪器的名称），
    （3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑤

    （4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是AC．
    A．溶解固体时，未冷却就直接转移
    B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）表中元素⑧的价电子构型为3d54s1；元素⑩的原子结构示意图为
    （2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式．
    （3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na  （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．
    （4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

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