[题目]水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+.Ca2+.Cl﹣.SO42﹣B.Fe2+.H+.SO32﹣.ClO﹣C.Mg2+.NH4+.Cl﹣.SO42﹣D.K+.Fe3+.NO3﹣.SCN﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣

【答案】C
【解析】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣ ，所以不能共存，故B错误；
C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3 ，所以这两种离子不能共存，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

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A.绿矾一FeSO47H2O
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A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
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A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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【题目】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

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【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是____。

（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+