H2SO4是工业上常用的酸.NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂.用于焙烤食品,NH4HSO4在分析试剂.医药.电子工业中用途广泛.请回答下列问题:2可作净水剂.其原理是 .(2)20℃时.均为0.1mol L-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示.① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

H2SO4是工业上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________（用离子方程式说明）。

（2）20℃时，均为0.1mol L-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示。

① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数字）。

② 20℃ 时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1（填具体数字计算式，不必化简）

（3）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

（4）t℃ 时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________________。

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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A. c(OH—)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH—)

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（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
N2	H2	NH3
a	1	4	0	t1 min	放出热量：36.88kJ
b	2	8	0	t2 min	放出热量：Q

①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。

②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH = a kJ·mol-1。

为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

①a_______0 (填“＞”或“＜”)。

②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡	CCl4层无色	Fe2+的还原性强于Br-
B	向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液	无明显现象	AlO2-与H+未发生反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH4+
D	常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者的pH 比后者的大	元素非金属性：S＞c