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    离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、
    Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
    (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子___________、____________、___________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
    (2)如果在废水中加一定量_________（选填“活性炭”或“铁粉”），可以发生______________反应， 离子方程式是________________，并且能够回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。
    (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程 式：_______________；_________________。经过滤后的废水主要含____________，可用来浇灌农田。
    (1)OH-；Cl-；K+
    (2)铁粉；氧化还原反应；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag
    (3)Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个
    数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    元素 Mn Fe
    电离能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有
    离子键、共价键和配位键
    离子键、共价键和配位键
    ．
    ②该化合物中一个Cr的配位数为
    6
    6
    ．
    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ．
    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是
    H2S、NH2-
    H2S、NH2-
    ．（填一种即可）
    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
    K Cu
    K Cu
    ．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间．湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉．镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用．镉的生产流程如图所示：精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）镉元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族，其原子结构示意图为
     
    ；
    （2）写出步骤①反应的离子方程式
     
    ；
    （3）步骤②所加入的金属的名称是
     
    ；
    （4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在
     
    极析出，该电极材料是
     
    ；
    （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放．目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子．写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①制备原理用离子方程式表示为
     
    ．若要提高
    FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．使用浓硫酸与铁屑反应
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度在50～70℃
    D．控制温度在80～100℃
    ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
    若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．控制稀硫酸的浓度不能太高
    B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
    ③反应结束后，将溶液进行
     
    、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4?7H2O晶体．
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
    其反应及操作流程如下：
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    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至
     
    范围内，使杂质沉淀过滤除去．
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
     
    ．
    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
     
    ，气体X与NO配比的比例是
     
    ．
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

    ( 14 分)在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
    请回答下列问题：
    （1）镉元素位于周期表中第     周期，第     族，其原子结构示意图为         ；
    （2）写出步骤①反应的离子方程式                              。
    （3）步骤②所加入的金属是              。
    （4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在          极析出，该电极材料是
    （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                     。

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