Question

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①已达平祷的反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，H₂的转化率升高，K_C变大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

Answer 1

分析：①增大C的用量，平衡不移动；
②平衡常数只与温度有关，与浓度无关；
③减小反应容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，根据反应前后气体的体积是否发生变化判断．

解答：解：①增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但增大C的用量，平衡不移动，故①错误；
②平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故②错误；
③减小反应容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故③错误；
④恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前后气体的体会不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，则平衡向气体体积增大的方向移动，故④错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对化学平衡的影响本质是改变体积，进而改变浓度．