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    科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为

    A．47 B．57
    C．61 D．175

    B

    解析试题分析：因为中子数＋质子数＝质量数，核外电子数＝质子数，所以该核素的中子数与核外电子数之差为293－118－118＝57，答案选B。
    考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算
    点评：该题是高考中的常见题型，试题以新科技、新发现为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于18O的说法中正确的是

    A．该原子核内有18个质子 B．该原子核内有8个中子 
    C．该原子核外有8个电子 D．该原子的质量数为26 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    放射性同位素铀的原子核内的中子数是

    A．143 B．92 C．51 D．235

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

    A．光气（COCl2）B．六氟化硫（SF6）
    C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（   ）

    A．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
    C．L电子层为奇数的所有元素都是非金属
    D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为

    A．0 B．118 
    C．57 D．175 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是________________。
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。
    （3）写出F的电子式______________________________。
    （4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，             ；
    B中含有的化学键是                    ；请举一例说明B的用途_____________。
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		k
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		l
    		 
    （1）请写出d在元素周期表中的位置                               ；
    （2）请写出上述元素k的核外电子排布式                           ；
    （3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ，它是由            键形成的             化合物（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

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