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【题目】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为(

A.稳定性B.透明度C.分散质粒子的直径大小D.颜色

【答案】C

【解析】

A.胶体较稳定,溶液稳定,从稳定性上难以区别,选项A错误;

B.溶液和胶体都是透明的分散系,从透明度上难以区分,选项B错误;

C.溶液分散质粒子直径小于1nm,胶体粒子直径在1nm100nm之间,浊液粒子直径大于100nm,为三种分散系的本质区别,选项C正确;

D.从颜色上不能区别胶体和溶液,没有本质区别,选项D错误.

选项C正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞显红色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于电解质的是

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生设计了如下3个实验方案,用以检验淀粉的水解程度:

甲方案:淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝

结论:淀粉尚未水解

乙方案:淀粉液 水解液 无银镜现象

结论:淀粉尚未水解

丙方案:淀粉液 水解液 中和液

结论:淀粉水解完全

上述三种方案操作是否正确 说明理由。上述三种方案结论是否正确 说明理由。 ______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化学性质活泼,易与H2OR'X等发生反应生成RHR-R'

1仪器A的名称是___________

2引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质,其中碘的作用可能是_____,若镁屑不足,则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)

3干燥管中无水氯化钙的作用为__________

4加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却这是因为_________

5起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL密度为1.28g/mL最终所得产品的质量为2.71g2-甲基-2-己醇的产率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。

(1)“苦卤Br2的海水过程____(填不是)氧化还原反应。

(2)步骤利用了S02的还原性,反应的离子方程式为____

(3)步骤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,其原因是____

(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2,不考虑转化过程中溴的损耗,则海水中溴离子的物质的量浓度为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)3种不同条件下进行,BD的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:

实验

序号

时间/min

浓度/molL-1

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)实验1中,在10~20 min内,以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l,50 min时,v(正)____(填“<”“>”“=”)v(逆)。

(2)0~20 min内,实验2比实验1的反应速率_____),其原因可能是______

(3)实验3比实验1的反应速率____(填),其原因是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________

(2)“氧化”时,1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________

(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是_______________________

(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是_______

(6)下列说法中,正确的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明明,下列说法正确的是()

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.恰好完全反应时,溶液不易导电,所以BaSO4和水都是弱电解质

D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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