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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    B．稀硫酸与Cu反应：2H++Cu=Cu2++H2↑
    C．腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D．铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

    分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
    B．不符合反应客观事实；
    C．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故A错误；
    B．稀硫酸与Cu不反应，故B错误；
    C．腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．铁粉加入AgNO3溶液中，离子方程式：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式，注意反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物   有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    I．探究氯气与氨气的反应
    （1）实验室利用装置C制取少量氨气，烧瓶内的固体宜选用bd．
    a．   氯化钙       b．碱石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
    （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则第一个E装置内的药品是饱和食盐水
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和I-的还原性强弱．反应结束后，向装置E中加入CCl4溶液，能证明结论的实验现象是E中下层为紫红色．
    （5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NA
    B．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/L
    C．配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L
    D．10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）•
    A．NH3•H2OB．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．Fe（OH）3?Fe3++3OH-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不能用胶体的性质来解释的是（　　）
    A．明矾净水
    B．由豆浆制豆腐
    C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”
    D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知下列热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△=-285.8kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④（填序号）
    （2）C的燃烧热为393.5kJ/mol
    （3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为2858KJ
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子
    B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24L
    C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
    D．50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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