Question

常温下，将0.05 mol·L^－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为             ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          。

Answer 1

（1）0．025 mol·L^－1        （2）4.0×10^-5

试题分析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L^－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L^－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=  0.025 mol·L^－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，           HA   ＝    H^＋   ＋   A^－
起始：    0.025              0        0
转化：   0.001       0.001      0.001
平衡：    0.024       0.001      0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为：