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    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

    ②____________                                                  ；

    ③_______________                                               ；

    （2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为__________；

    （3）该反应的_______0，判断其理由是________________________________；

    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

    实验②：=_______________________；实验③：=____________________。

     

    【答案】

    （1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变（2分）

    ③升温；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2分）

    （2）40%（或0.4）（2分）；0.06mol/L；（2分）

    （3）﹥（1分）；升温A的平衡浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故

    该反应是吸热反应（1分）

    （4）0.014mol(L·min)-1（2分）；0.009mol(L·min)-1（2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?湖北）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （2）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （3）该反应的△H
    ＞
    ＞
    0，其判断理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动，
    温度升高，平衡向正反应方向移动，

    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
    实验②：vB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1

    实验③：vc=
    0.009mol（L?min）-1
    0.009mol（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；③
    升高温度
    升高温度
    ；
    （2）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；
    （3）该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填＞”或＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：
    0.06mol/（L?min）
    0.06mol/（L?min）
    （以③计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；③
    温度升高
    温度升高
    ；
    （2）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③化学平衡常数
    234.4（mol/L）-1
    234.4（mol/L）-1
    ；（取三位有效数字）
    （3）该反应的△H
    ＞
    ＞
    0，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
    -246.4KJ/mol
    -246.4KJ/mol
    ；
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=
    0.16mol/L?min
    0.16mol/L?min
    ．
    （3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②
    加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变
    加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变
    ；
    ③
    温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ；
    该反应的△H
    ＞
    ＞
    0，判断其理由是
    升高温度反应正反应方向，故反应是吸热反应
    升高温度反应正反应方向，故反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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