Question

将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H₂SO₄中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为

 

，此反应证明浓H₂SO₄具有

 

性，若有a g A参加反应，放出的气体在标况下占

 

L，转移的电子的物质的量是

 

；被还原H₂SO₄为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，结合反应的化学方程式计算．

解答： 解：黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，
n（C）=

a

12

mol，则生成

a

12

molCO₂，

a

6

molSO₂，体积为（

a

12

mol+

a

6

mol）×22.4L/mol=5.6aL，
转移电子的物质的量为

a

12

mol×（4-0）=

a

3

mol，
被还原的硫酸为

a

12

mol×2=

a

6

mol，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；强氧化性； 5.6a；

a

3

mol； 

a

6

．

点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握反应的方程式，结合方程式计算，难度不大．