练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．NaHCO3的俗名是小苏打．

    分析 NaHCO3俗称小苏打，据此解题．

    解答 解：NaHCO3的俗名是小苏打，故答案为：小苏打．

    点评 本题考查物质的俗名，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是（　　）
    A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO2和5.4g水．
    （1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
    （2）已知该机物的相对分子质量是46．
    ①则该有机物的分子式为：C2H6O；
    ②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式CH3CH2OH；
    ③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

    实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    （2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
    （3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A～E的转化关系如下所示．1molA能与1molBr2恰好完全反应；E的分子式为C5H10O3，1molE分别与Na、NaHCO3反应，消耗两者物质的量之比为2：1，氢核磁共振谱分析E有5组不同的特征峰．F分子结构中含有一个六元环．已知：

    （1）E中含有的官能团名称是羧基、羟基，E的结构简式是
    （2）写出B→C的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr，反应类型取代反应
    （3）写出C→D的化学方程式2+O2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2+2H2O，反应类型氧化反应
    （4）E转化为F过程中，可能发生多种副反应，写出含5个碳原子的副产物的结构简式、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

    （1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
    （2）画出④元素简单离子的结构示意图．
    （3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
    （5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA或3×6.02×1023个．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）
    A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜R
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
    t℃7008008301 0001 200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．上述反应的正反应是放热反应
    C．增加CO，CO的平衡转化率增大
    D．若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案